高考化学一轮复习：化学平衡

高考化学一轮复习：化学平衡

1、化学平衡状态

①在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

②化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

③在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

④在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

2、化学平衡状态的特征：

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

3、判断化学平衡状态的标志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，

4、影响化学平衡移动的因素

①浓度

在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或者是减小生成物的浓度可使平衡向正反应方向移动；相反，减小反应物的浓度或者是增加生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

②压强

在有气体参加的可逆反应中，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移动；相反，减小压强，平衡向气体总体积增大的方向移动。

③温度

在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，降低温度，平衡向放热反应的方向移动。

④催化剂

催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，即正、逆反应速率相对不变。所以，催化剂对平衡移动无影响。