高考化学一轮复习:氧化还原反应

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人气:90 2023-09-11

我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类:氧化还原反应和非氧化还原反应。下面是小编整理的高考化学一轮复习:氧化还原反应,希望对大家学习有所帮助。


 

高考化学一轮复习:氧化还原反应

1.定义:在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

2.实质:反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。

3.特征:化合价有升降。

4.氧化还原反应概念的发展

5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系

①置换反应全部属于氧化还原反应。

②复分解反应全部属于非氧化还原反应。

③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。

④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。

⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应,如3O2=2O3。

6.氧化剂与还原剂

氧化剂:得到电子(或电子对偏向、化合价降低)的物质。

还原剂:失去电子(或电子对偏离、化合价升高)的物质。氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。

7.氧化反应与还原反应

氧化反应:失去电子(化合价升高)的反应。

还原反应:得到电子(化合价降低)的反应。

8.氧化产物与还原产物

氧化产物:还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。

还原产物:氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。

9.氧化性与还原性

氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性;

还原剂具有的失电子的性质称为还原性。

10.常见的氧化剂(处于高价态的元素的单质或化合物):

(1)活泼的非金属单质(F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等)

(2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)

(3)元素处于高价时的盐:(KClO3、KMnO4 、FeCl3)

(4)过氧化物(H2O2、Na2O2)

(5)其它(HClO)

11.常见的还原剂(处于低价态的元素的单质或化合物):

(1)活泼的金属单质:K、Na、Mg等;

(2)非金属单质:H2、C、Si等;

(3)低价态的化合物:CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。

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