高考化学一轮复习：物质分离提纯的化学方法

高考化学一轮复习：物质分离提纯的化学方法

1、沉淀法

原理：在混合物中加入某种试剂，使其中杂质生成沉淀通过过滤而除去的方法。

实例：如除去氯化钠中的硫酸钠：把混合物溶于水，向溶液中逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。

Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

2、气化法

原理：采用加热或加入某种试剂，使杂质转变为气体（通常为稀盐酸和稀硫酸）。

实例：将杂质离子CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、NH4+转化为气体。

例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，可加入适量的稀H2SO4，将CO32-转化为CO2气体而除去。

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

3、杂转纯法

原理：通过反应将杂质转变为被提纯的物质。

实例：如欲除去二氧化碳气体中的一氧化碳气体：把混合气体通过灼热氧化铜充分发生反应，即可把一氧化碳转变为二氧化碳而除去。

CO+CuO=(灼烧)CO2+Cu

4、氧化还原法

原理：用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（或氧化性）的杂质。

实例：例如：用酸性KMnO4除去CO2中的SO2；用热的铜粉除去N2中的O2。

5、热分解法

原理：通过加热（高温）将不稳定的杂质转变为被提纯的物质。此法是利用混和物中各组分热稳定性不同，将其进行加热或灼烧处理，从而分离物质。

实例： 如：Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。

2NaHCO3=(高温)Na2CO3+CO2↑+H2O

6、酸碱溶解法

原理：利用物质与酸或碱溶液混合后反应的差异，用酸或碱溶液把杂质转变成液体而除去。

实例： 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3。

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

7、置换法

原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。常用活泼金属置换盐中的不活泼金属，达到除去杂质的目的。

实例：如除去硫酸亚铁中的硫酸铜：可向混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与Cu2+发生置换反应，然后过滤、蒸发结晶即得纯净的硫酸亚铁。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

8、吸收法

原理：两种以上混合气体中的杂质，选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达到除杂目的。一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收；

实例：如欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

NaCO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

9、电解法

原理：利用电解的原理来分离提纯物质。

实例：如：电解精炼铜。

含杂质的金属作阳极、纯金属（M）作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液。

10、调节pH法

原理：加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中的某些成分沉淀而分离除去。

实例： 如CuCl2中的FeCl3。